сколько получится кальция из 1 тонны известняка срдержащего 10% примесей

CaCO3 =CaO +CO2m(CaCO3) = 1 т=1000 кгm(примесей) = 1000 *0.1=100 кгm(CaCO3) = 1000 -100=900 кгM(CaCO3) = 100 г/моль =0.1 кг/мольn(CaCO3) = 900/0.1 = 9000 мольn(CaO)=n(CaCO3)=9000 мольM(CaO) = 56 г/моль=0.056 кг/мольm(CaO)=0.056 *9000=504 кг2) сколько кг. гашеной извести можно получить из 50кг. негашенной извести содержащей 2% примесейCaO + H2O =Ca(OH)2m(примесей)=50*0.02=1 кгm(CaO) = 50-1=49 кг=49000 гM(CaO)=56 г/мольn(CaO)=49000/56=875 мольn(Ca(OH)2) = 875 мольM(Ca(OH)2) = 74 г/мольm(Ca(OH)2) =74*875=64750 г=64.75 кг3) сколько железной окалины можно получить при сжигании 150кг. пирита содержащего 5% примесей 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 m(примесей)=150*0.05=7.5 кгm(FeS2) =150-7.5=142.5 кг=142500 гM(FeS2) =120 г/мольn(FeS2)=142500/120=1187.5 мольn(Fe2O3)=n(FeS2)/2=593.75 мольM(Fe2O3)=160 г/мольm(Fe2O3)=160*593.75=95000 г=95 кг