Сплавили 75 гр оксида кремния и 75 гр карбоната кальция определитель массу образовавшегося силиката кремния

СаСО3 + SiO2 -----> CaSiO3 + CO2 M(CaCO3) = 100 г/мольM(SiO2) = 60  мольНайдем какое вещество находится в недостатке:Составим пропорцию:100 г - 60 г75 г- х гх =45 г ( а у нас по условию задачи 75 г)Значит, SiO2 - в избытке, а CaCO3 - в недостатке, поэтому массу образовавшегося силиката кальцита будем искать относительно его.n(CaCO3) = 75/100=0.75 мольM(CaSiO3) = 116 г/мольm(CaSiO3) = 116*0.75 =87 г

Дано:m(SiO2)=75 rm(CaCO3) = 75 rНайти:m(CaSiO3)=?M(SiO2) = 60 г/мольn(SiO2) = 75 г/60 г/моль = 1,25 мольM(CaCO3) = 100 г/мольn(CaCO3) = 75 г/100 г/моль = 0,75 мольSiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2По УХР n(SiO2)=n(CaCO3), согласно расчетам оксид кремния взят в избытке, следовательно, из УХР n(CaSiO3)=n(CaCO3) = 0,75 мольM(CaSiO3) = 116 г/мольm(CaSiO3) = 0,75 моль*116 г/моль = 87 гОтвет: 87 г