сожгли пары сложного эфира соответствующего составу СnH2nO2 массой 29,92 г.В результате горения получили воду массой 24,48 г и углекислый газ ,который пропустили через смесь гидроксида кальция в воде . При этом образовалась средняя соль массой 136 г.Определите молекулярную формулу эфира.

СО2+Са(ОН)2=СаСО3+Н2ОСnH2nO2 + 1.5n-1O2 = nCO2 + nH2On(CaCO3) = 136/100 = 1.36n(CO2) = 1.36n(H2O) = 24.48/18 = 1.36 n (СnH2nO2) = 29.92/12*n+2n+32 (по формуле)n (СnH2nO2) 1.36/n (по уравнению)29,92/14*n+32 = 1.36/n29.92*n = (14*n+32) *1.3629.92*n = 19.04*n + 43.5210.88*n = 43.52n = 4C4H8O2