Какова молярная концентрация эквивалентов раствора AgNO3, если для восстановления серебра, содержащегося в 100 мл этого раствора, помещенного в электролизер с угольными электродами, потребовалось пропустить ток в 7 А в течение 615 секунд. Составить уравнения электродных процессов

Найдем массу серебра выд-ся на катоде (процесс Ag+ + e- = Ag): m = (108*7*615)/96485 = 4.81878 г, что сос-т 4.81878/108 = 0.04462 моль; поскольку Ag - 1валентный металл, его нормальная конц-ия будет равна молярной и сос-т соот-но 0.04462/0.1 = 0.4462 Н;

Процесс на катоде:  Ag+ + e- = Ag

на аноде соот-но: 2H2O -4e- = O2 + 4H+.