В результате взаимодействия железа с раствором соли меди (II) выделилась металлическая медь массой 64 г. Рассчитайте химическое количество железа, которое вступило в реакцию.

Fe + CuX = FeX + Cu  ( X - неизвестный двухвалентный кислотный остаток)

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 64/64 = 1(моль)

По уравнению n(Fe) = n(Cu) = 1(моль)

m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 1*56 = 56(г).Ответ: 56г.