какую массу серной кислоты можно получить из пирита массой 700 кг,содержащего 90% fes2, если выход продукта реакции 85%.

4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

1) mчист.(FeS2) = mприм.(FeS2) * W(FeS2) = 700 кг. * 0,9 = 630 кг.

2) n(SO2) : n(FeS2) = 8 : 2 => n(SO2) = 2n(FeS2);

3) n(SO2) = n(SO3);

4) n(SO3) = n(H2SO4) = 2n(FeS2);

5) nпракт.(H2SO4) = nтеорет.(H2SO4) * R(H2SO4) = 2n(FeS2) * R;

6) m(H2SO4) = nпрактич.(H2SO4) * M(H2SO4) = 2n(FeS2) * R(H2SO4) * M(H2SO4) = 2m(FeS2) : M(FeS2) * R(H2SO4) * M(H2SO4) = (((2 * 630 : 120) * 0,85) * 98) кг = 874,65 кг.

 Ответ: m(H2SO4) = 874,65 кг.

P.S. Буквой R обозначил выход продукта и перевёл его сразу в доли: R(H2SO4) = 85% = 0,85.