Как изменится скорость реакции, если давление уменьшить в пять раз NH3+O2=NO+H2O

 Первый случай: xNH3 + yO2 = kNO + zH2O

Исходя из следствия: концентрация прямопропорциональна давлению реагирующих веществ (истинно для газов), запишем уравнение скорости для первой реакции реакции:

V1 = k * C1(NH3) * C1(O2)

С учётом условия, для второй реакции:

V2 = K * 1/2 * C2(NH3) * 1/2 * C2(CO2) = 1/4V1.

 Скорость реакции уменьшится в 4 раза.

P.S. Написал без учёта стехеометрических коэффициентов, по условию задачи.

 Второй случай: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, с учётом стехеометрических коэффициентов (что наиболее правильно):

 V1 = k * C1^4(NH3) * C2^5(O2)

 V2 = k * (C1 : 5)^4[NH3] * (C2 : 5)^5[O2] = (C2 : 625) [NH3] * (C2 : 3125) [O2] = V1 : 1953125.

Скорость реакции уменьшится в 1943125 раза.

 Что непонятно - в лс ;)