1 задание) Помогите пожалуйста, очень срочно! Буду благодарен!

К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уровнения четырех описанных реакций. 

2 задание) При щелочном гидролизе 6г некоторого сложного эфира получено 6.8г натриевой соли предельной однооснОвной кислоты и 3.2г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира. 

3 задание) Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом выделилось 4.48л (н.у) газа и образовалось 240г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%. Определите массовую долю натрия в исходной смеси.

4 задание) Смесь хорида натрия и бромида натрия может может прореагировать с 4.48 л хлора(н.у) или с 850г 10%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю бромида. 

5 задание) Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 39.94г и 6.75г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

6 задание) Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся желтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди(I), цвет раствора стал сине-зеленым. Напишите уравнения четырех описанных реакций. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2O

Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+Al(OH)3+H2O

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

Al2O3+Na2CO3=2NaAl02+CO2

2) 

CnH2n+1COOCnH2n+1 + NaOH = CnH2n+1COONa + CnH2n+1OH

Рассчитаем массу щелочи, для этого воспользуемся законом Ломоновоса - Лавуазье о сохранении массы вещества:

m(эфира) + (NaOH) = m(соли) + m(спирта)

6 + m(NaOH) = 6.8 + 3,2

6 + m(NaOH) = 10

m(NaOH) = 10 - 6

m(NaOH) = 4г

Рассчитаем количество вещества щелочи:

n = m/M = 4г/40г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции:

n(CnH2n+1COONa) = n(NaOH) = 0,1моль

Рассчитаем молярную массу соли:

M = m/n = 6,8г/0,1моль = 68г/моль

Рассчитаем число атомов углерода - n

14n + 68 = M - следствие из формулы общего гомологического ряда

14n + 68 = 68

14n = 0

n = 0

Кислота - HCOOH - муравьиная

По уравнению реакции:

n(спирта) = n(NaOH) = 0,1моль

Рассчитаем молекулярную массу спирта:

M = m/n = 3,2г/0,1моль = 32г/моль

Рассчитаем число атомов углерода - n

14n + 18 = M - следствие из формулы гомологического ряда спиртов

14n + 18 = 32

14n = 14

n = 1

Спирт: CH3OH -метиловый спирт

Эфир: HCOOCH3 - метилформиат

6) 

1.2Cr+3Cl2=2CrCl3

2.2CrCl3+10NaOH+3H2O2=2Na2CrO4+6NaCl+8H2O

3.2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O

4.K2Cr2O7+3Cu2O+10H2SO4=6CuSO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+10H2O