Реакции выражаются схемами: Zn+HNO3(разб)→Zn(NO3)2+N2O+H2O; SnCl2+K2Cr2O7+H2SO4→Sn(SO4)2+CrCl3+K2SO4+H2O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восстановителем.

4Zn⁰+10HN⁺⁵O3(разб)→4Zn⁺²(NO3)2+N⁺¹2O+5H2OZn⁰ - 2e = Zn²⁺     4  процесс окисления, цинк(0) - восстановительN⁺⁵ + 4e = N⁺¹      2 процесс восстановления, азот(+5) - окислитель3SnCl2+K2Cr2O7+7H2SO4→3Sn(SO4)2+2CrCl3+K2SO4+7H2OSn⁺² - 2e = Sn⁺⁴     3   процесс окисления, олово(+2) - восстановительCr⁺⁶ + 3e = Cr⁺³     2   процесс восстановления, хром(+6) - окислитель