Составьте уравнение реакции между высшими оксидами элементов с протонными числами 7 и 20. Вычислите массу образованного продукта, если в реакцию вступило 20 г оксида элемента с большей относительной молекулярной массой.

CaO+ N2O5=Ca(NO3)2Mr(CaO)=40+16=56Мr(N2O5)=14*2+16*5=28+80=108m(N2O5)=20 гn(N2O5)=m/M=20/108=0,185 моль0,185моль/1моль=х/1мольх=0,185 моль-   Ca(NO3)2М(Ca(NO3)2)=40+(14+16*3)*2=164 г/мольm(Ca(NO3)2)=n*M=0,185*164=30,3 гответ:30,3 г