Пожалуйста решите задачу с ДАНО и РЕШЕНИЕ (БЕЗ ИНТЕРНЕТА)
Какой объем (масса и количество вещества) хлора при нормальных условиях выделится при взаимодействии оксида марганца (IV) MnO2массой 17,4 г с соляной кислотой, взятой в избытке?

Дано:m(MnO2)=17,4V=?n=?MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2OMr(MnO2)=55+16×2=87Mr(Cl2)=35,5×2=7117,4 гр-----x=14,2 гр87 гр-------71 гр17,4 гр-----х=0,2 моль87 гр-------1 моль

Дано:m(MnO2)=17,4 г+HClV(Cl2)=?m(Cl2)-?n=?M(MnO2) = 87  г/мольn(MnO2) = m/M = 17,4 г/87 г/моль = 0,2 мольM(Cl2) = 71 г/мольVm = 22,4 л/мольMnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2OИз УХР следует, что n(Cl2) = n(MnO2)n(Cl2) = 0,2 мольm(Cl2) = n(Cl2)*M(Cl2) = 0,2 моль*71 г/моль = 14,2 гV(Cl2) = n(Cl2)*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 лОтвет: 4,48 л; 14,2 г; 0,2 моль.