Помогите решить задачу или хотя бы подсказать как найти массу оставшегося неразложившегося Mg(NO3)2?

n(Mg(NO3)2 разл.) = n(MgO) = 0,24 моль n(Mg(NO3)2 остаток) = n(Mg(NO3)2 ) - n(Mg(NO3)2 разл.) = 0,3 – 0,24 = 0,06 моль m(Mg(NO3)2 остаток) = n ∙ M = 0,06 ∙ 148 = 8,88 гm р-ра = 124,1 + 9,6 + 8,88 = 142,58 гω(HCl избыток) = m(HCl избыток) / m р-ра = 7,3 / 142,58 = 0,051, или 5,1%

Дано:m(Mg(NO3)2) = 44.4 rV(NO2+O2) = 13.44 лm(p-pa HCl) = 124.1 rω'(HCl) = 20% или 0,2Найти:ω"(HCl) - ?M(Mg(NO3)2)= 148 г/мольn(Mg(NO3)2) = 44.4 r/148 г/моль = 0,3 мольn(NO2+O2) = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль                        х моль         0,6 моль 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑   УХР1                       2 моль           5 моль х=n(MgO) = 2*0.6/5= 0.24 мольm(HCl) = 124,1 r*0,2 = 24.82 rM(HCl) = 36,5 г/мольn(HCl) = 24,82 г/36,5 г/моль = 0,68 мольMgO + 2HCl = MgCl2 + H2O  УХР2 Из УХР2 следует, что n(HCl)=2n(MgO)n(HCl) = 2*0,24 = 0,48 мольПосле реакции останетсяn'(HCl) = 0.68 моль-0,48 моль = 0,2 мольm'(HCl) = 0,2 моль*36,5 г/моль = 7,3 гM(MgCl2) = 95 г/мольm(MgCl2) = 0.24 моль* 95 г/моль = 22,8 гm"(p-pa) = 22.8 г + 124,1 г = 146,9 гω"(HCl) = 7.3 г/146,9 г = 0,05 или 5%Ответ: 5%