рассчитать массу полученного газа,если было взято 720 г. 40% раствора карбоната калия и 2460 г. 50% раствора фосфорной кислоты

Дано:m р-ра(K2CO3)=720гw (K2CO3)=0,4m р-ра(Н3РО4)=2460гw(H3PO4)=0,5Найти:m(CO2)-?Уравнение Реакции:3К2СО3+2Н3РО4=2К3РО4+3СО2+3Н2ОРешение:1)mчист(K2CO3)=m р-ра*w=720г*0,4=288г2)mчист(H3PO4)= m р-ра*w=2460*0,5=1230г3)n(K2CO3)=m:M=288г:138г/моль=2моль4)n(H3PO4)=m:M=1230г:98г/моль=12,5моль5)2мольК2СО3 - 3мольК2СО312,5мольН3РО4 - 2мольН3РО4Н3РО4 дано в недостатке,на него и ведем расчет.6)n(CO2)=12,5мольН3РО4 - 2мольН3РО4ХмольСО2 - 3мольСО2Х=(12,5*3):2=18,6моль7)m(CO2)=n*M=18,6моль*44г/моль=818,4гОтвет:818,4г