найти объем газа выделившегося при взаимодействии 6,4 г меди и 126 г 20% раствора HNO3 разбавленного если выход газа составил 90%

даноm(Cu)=6.4 gm(ppaHNO3)=126 gW(HNO3)=20%η=90%--------------------------V(NO2)-?m(HNO3)=126*20%/100%=25.2 gM(Cu)=64 g/moln(Cu)=m/M=6.4 / 64=0.1 molM(HNO3)=63 g/moln(HNO3)=m/M=25.2 / 63=0.4 moln(Cu)<n(HNO3)6,4                                            XCu+4HNO3(p)-->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O   Vm=22.4 L/mol64                                              2*22.4   X=6.4 * 44.8 / 64 = 4.48 L V(NO2)=4.48*90% / 100% V(NO2)=4.032 L   ответ 4.032 л