вычислите массу гидроксида железа который образуется при взаимодействии растворов содержащих 2.8 г гидроксида и калия 20 г сульфата железа

FeSO4+2KOH=Fe(OH)2+K2SO4n(KOH)=2.8/56=0.05 мольn(FeSO4)=20/152=0.13 мольn(KOH)=2n(FeSO4)=>FeSO4 в избытке => n(FeSO4)вступившего=0.05/2=0.025 мольn(FeSO4)=n(Fe(OH)2)=0.025 мольm(Fe(OH)2)=0.025*90=2.25 г