Осуществить превращения из данной ниже цепочки.
Na→NaOH→Na2CO3→NaCl→NaNO3
Для первой реакции составить электронный баланс.
Для других записать ионные уравнения.

1. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

Na(0)-1e=Na(+) окисляется, восстановитель         1   2

2H(+)+2e=H2(0) восстанавливается, окислитель  2   1

2. 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O

2Na(+)+2OH(-)+H2O+CO2=2Na(+)+CO3(2-)+H2O

2OH(-)+H2O+CO2=CO3(2-)+H2O

H2CO3=H2O+CO2 лучше писать так 

3. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2

CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O

4. NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(осадок белого цвета)

Na(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=Na(+)+NO3(-)+AgCl

Ag(+)+Cl(-)=AgCl