Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Подскажите как решать задачи через массовую долю и плотность.
    Имеется раствор K₂CO₃ с массовой долей ω=20% и плотностью p=1,108 г/см³. Каковы молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, моляльность и молярная доля этого раствора.

Ответы 1

  • Используя эти данные можно посчитать молярную концентрациюC_{M} = \dfrac{1000 \cdot ho \cdot \omega}{M} = \dfrac{1000 \cdot 1.108 \cdot 0.2}{138} \approx 1.6 \; mol/lЧтобы посчитать эквивалент этой соли, нужно валентность катиона умножить на индекс катиона: z = 1 * 2 = 2Теперь считаем молярную концентрацию эквивалента (нормальность)C_{N} = z \cdot C_{M} = 2 \cdot 1.6 = 3.2 \; mol/lДопустим объем раствора 1 л, тогда в таком растворе 1,6 моль солиСчитаем массу солиm = n \cdot M = 1.6 \cdot 138 = 220.8 \; gТеперь можем посчитать титр (объем в миллилитрах)T = \dfrac{m}{V_{rastvora}} = \dfrac{220.8}{1000} = 0.2208 \; g/mlСчитаем массу раствораm = ho \cdot V = 1.108 \cdot 1000 = 1108 \; gСчитаем массу водыm(H_{2}O) = m_{rastvora} - m(K_{2}CO_{3}) = 1108 - 220.8 = 887.2 \; gСчитаем моляльность (масса растворителя в килограммах)C_{m} = \dfrac{n}{m(H_{2}O)} = \dfrac{1.6}{0.8872} = 1.8 \; mol/kgСчитаем количество вещества водыn = \dfrac{m}{M} = \dfrac{887.2}{18} = 49.29 \; molНу и считаем, наконец, молярную (мольную) долю соли в растворе\chi = \dfrac{n(K_{2}CO_{3})}{n(K_{2}CO_{3}) + n(H_{2}O)} = \dfrac{1.6}{1.6 + 49.29} \approx 0.0314 \; (3.14\%)

    • Автор:

      gamsj8ox
    • 5 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years