Навеску фосфора сожгли в избытке кислорода, полученный оксид растворили в воде. На полную нейтрализацию образовавшейся кислоты израсходовали 560 г раствора с массовой долей гидроксид калия 15%. Рассчитайте массу сожжённого фосфора

1)   4P + 5O2 =2 P2O52)   P2O5 + 3H2O = 2H3PO43)   H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O    cначало находим массу гидроксида калий    560*15 : 100 = 84 г (KOH)  х г             84 гH3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O98 г           3*56 г                             х = 98*84 :168 = 49 г (H3PO4)     х г ------------------49 гP2O5 + 3H2O = 2H3PO4 142 г --------------2*98 г                 Х = 142*49 :196 = 35,5 г (P2O5)Х г   -----------35,5 г4P + 5O2 = 2P2O54*31 г  -------2*142 г           Х = 124 *35,5 : 284 = 15,5 гмасса сожжённого фосфора - 15,5 г