Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции. Если нужно составить ЭЛЕКТРОННО-ИОННЫЙ БАЛАНС
Na2O2+H2So4

2Na₂O₂⁻ + 2H₂SO₄ (разб., гор.) = 2Na₂SO₄ + 2H₂O⁻² + O₂⁰↑2O⁻ - 2e = O₂⁰ | 1 восстановитель, процесс окисленияO⁻ + e⁻ = O⁻²  |  2  окислитель, процесс восстановления

1) Молекулярное уравнение: 2Na₂O₂ + 2H₂SO₄ = 2Na₂SO₄ + 2H₂O + O₂↑2) Cо степенями окисления элементов:2Na⁺₂O⁻₂ + 2H⁺₂S⁶⁺O²⁻₄ = 2Na⁺₂S⁶⁺O²⁻₄ + 2H⁺₂O²⁻ + O°₂↑3) Ионное уравнение:  4Na⁺ + 2O₂²⁻ + 4H⁺ + 2SO₄²⁻ = 4Na⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H₂O + O₂↑4) Сокращенное ионное уравнение:2O₂²⁻ + 4H⁺ = 2H₂O + O₂↑      Это окислительно-восстановительная реакция. В пероксиде натрия кислород имеет необычную для него степень окисления (-1). Атомы кислорода соединены не только с натрием, но и друг с другом (кислородный мостик Na-O-O-Na). При диссоциации  пероксида ион О₂²⁻ со степенью окисления каждого кислорода (-1), (т.е  О⁻)  может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, окисляясь до свободного кислорода О₂° и восстанавливаясь до О²⁻ в молекуле воды..5) Электронный баланс реакции: 2Na⁺₂O⁻₂ + 2H⁺₂S⁶⁺O²⁻₄ = 2Na⁺₂S⁶⁺O²⁻₄ + 2H⁺₂O²⁻ + O°₂↑ :2O⁻ - 2e = O₂°     |  1  Окисление 2О⁻   - восстановитель2О⁻ + 2е = 2О²⁻  |  1  Восстановление 2О⁻ - окислитель6) Электронно - ионный баланс реакции:4Na⁺ + 2O₂²⁻ + 4H⁺ + 2SO₄²⁻ = 4Na⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H₂O + O₂↑ :О₂²⁻ - 2е = О₂°                 | 1  Окисление О₂²⁻ - восстановительО₂²⁻ + 2е + 4Н⁺ = 2Н₂О  | 1 Восстановление  О₂²⁻ - окислитель