Задача №1)
В результате реакции между водородом и кислородом образовалась вода массой в 18г. Найдите объем (н.у.)вступивших реакцию газов.

Задача № 2)
К раствору массой 15г. с массовой долей хлороводорода 10% добавили растворов массой 10г.с массовой долей хлороводорода 28%.Определите массовую долю HCI в образовавшемся растворе.

Задача №3)
Имеются три не подписанные пробирки с раствором сульфата натрия,серной и азотной кислоты.Как при помощи химических реакций установить,какое находится в каждой пробирке ? Подробно опишите ход проведения эксперимента и наблюдаемые явления. Приведите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

1.Дано:m(H2O) = 18 rНайти:V(O2)-?V(H2)-?Решение.М(Н2О) = 18 г/мольn(H2O) = m/M = 18 г/18 г/моль = 1 моль2Н2+О2 = 2Н2ОИз УХР следует, что n(H2)=n(H2O)=1 мольn(O2)=0,5n(H2O) n(O2) = 0,5*1 моль = 0,5 мольV=n*VmVm = 22.4 л/мольV(H2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 лV(O2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 лОтвет: 22,4 л Н2 и 11,2 л О22.Дано:m'(p-pa HCl) = 15 rω'(HCl) = 10% или 0,1m"(p-pa HCl) = 10 rω"(HCl)=28% или 0,28Найти:ω"'(HCl) - ?Общая масса раствора m"'m"'(p-pa HCl) = 15 г + 10 г = 25 гМасса хлороводорода в первом и во втором растворах m'(HCl) = 15г*0,1 = 1,5 гm"(HCl) = 10 г*0,28 = 2,8 гОбщая масса хлороводорода m"'m"'(HCl) = 1,5 г+2,8 г = 4,3 гМассовая доля хлороводорода в общем р-ре ω"'ω"'(HCl) = 4.3/25 = 0,172 или 17,2%Ответ: 17,2%3.Пронумеруем пробирки 1,2,3.  В пробирки под номерами 1,2,3 внесем лакмусовую бумагу, в двух пробирках лакмус поменяет цвет на красный, к примеру в пробирке 1 и 2 среда кислая - серная или азотная кислота), в 3 пробирке лакмус фиолетовый (среда нейтральная) - это сульфат натрия. Чтобы выяснить в какой из пробирок 1 и 2 какая кислота, добавим в каждую из них нитрат бария. Наблюдаем, в пробирке под номером 1 начал выпадать белый осадок, следовательно, в пробирке 1 серная кислота.Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2HNO₃Ba²⁺+2NO₃⁻+2H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓Если к пробирке 3 прилить раствор нитрата бария, то тоже наблюдаем выпадение осадка белого цветаBa(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaNO₃Ba²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓