Помогите, пожалуйста, с 52 и 53 задачей. Ответы: 52- Ag, 53 - 31,7%. Заранее спасибо.

52.Исходя из условия задачи, алюминий прореагировал полностью, так как соляная кислота взята в избытке, а одновалентный металл с соляной кислотой не взаимодействовал, масса смеси уменьшилась вдвое, следовательно массы алюминия и одновалентного металла равны. Составим УХР и найдем массу алюминия в составе смеси:2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 (1) n(H2)= 6.72 дм³/22,4 дм³/моль = 0,3 мольИз УХР1 следует, что n(Al) = 2/3n(H2)n(Al) = 2/3*0,3 моль = 0,2 мольM(Al) = 27 г/мольm(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 гСледовательно, m(Me)=m(Al)= 5,4 гСоставляем следующее УХР и находим Ме, приняв его молярную массу за х г/моль5.4 г                                       0,373 дм³3Me + 4HNO3 = 3MeNO3 + NO + 2H2O (2)3 моль                                  1 мольх г/моль                                22,4 дм³/моль    3х                                          22,4 дм³5,4:3х = 0,373:22,4х=108 г/мольСледовательно, это серебро = AgОтвет: Ag53.М(СаСО3) = 100 г/мольв 100 г СаСО3 содержится 3 моль Ов х г    СаСО3 содержится 1 моль Ох=m(CaCO3) = 33.33 rω(CaCO3) = 33.33 r/105 г *100% = 31,71%Ответ: 31,71%