Образец оксида железа массой 48 г восстановили водородом до металла. Объем водорода, израсходованный на восстановление, равен 20,16 л (н. у.). Определите формулу данного оксида.

FexOy+yH2=xFe+yH2On(H2)=V/Vm=20,16/22,4=0,9 мольn(FexOy)=n(H2)/y=0,9/yn(FexOy)=m/M=48/M0,9/y=48/MM=48y/0,9y=1 (FeO)M=48*1/0,9=53,3 - масса не соответсвует истинной массе FeOy=3 (Fe2O3)M=48*3/0,9=160 г/мольM(Fe2O3)=56*2+16*3=160 Ответ:Fe2O3