1) Дан раствор массой 500 гр. с массовой долей 60%, сколько нужно добавить воды, чтобы получить 10% раствор.
2) Найти объем газа, который образуется при взаимодействии 180 гр 45% раствора KCO3 с серной кислотой

1.Дано:mр-ра = 500гw1р-ра = 60% = 0.6w2р-ра = 10%-------------------m(H2O) - ?mв-ва = 500г×0.6г = 300гm2р-ра = 300г÷0.1 = 3000гm(H2O) = 3000г - 500г = 2500гОтвет: 2500г воды потребуется2.Дано:mр-ра(K2CO3) = 180гwр-ра = 45% = 0.45--------------------------------V(CO2) - ?m(K2CO3) = 180г × 0.45 = 81гK2CO3 + H2SO4 = CO2 + H2O + K2SO4Составим пропорцию, соответственно:K2CO3 - CO281г - Xл138г - 22.4лX = 13.15л Ответ: выделилось 13.15л углекислого газа