Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Сколько литров HNO3 плотностью 1,2 можно получить из 1 кубического метра воздуха аммиачным способом, если синтез аммиака идёт с выходом 15%(остальные стадии со 100%)

Ответы 1

  • Объемная доля ахота в воздухе 78%. Значит в 1 м3 воздуха находится 1*0,78 = 0,78 м3 = 780 л азота.

    n(N2) = V(N2)/Vm = 780/22,4 = 34,8 моль.

    Синтез аммиака:

    N2 + 3H2 = 2NH3

    По уравнению n(NH3) = 2*n(N2) = 2*34,8 = 69,6 моль.

    С учетом выхода: 69,6 * 0,15 = 10,44 моль.

    Раз остальные стадии идут со 100% выходом, значит можно ограничится лишь схемой получения, уравненной по азоту:

    NH3 --> HNO3

    n(NHO3) = n(NH3) = 10,44 моль

    m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 10,44*63 = 657,72 г

    Так как массовая доля кислоты не дана, то дальше решение могу дать только общее.

    m(p-pa HNO3) = m(HNO3)/W(HNO3)

    V(p-pa HNO3) = m(p-pa HNO3)/плотность.

    • Автор:

      janessa
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years