1)К 500 мл 32% HNO3(p=1,20 г/мл) прибавили 1 л воды.Чему равна массовая доля HNO3 в полученном растворе?

 

 

2)Какое значение в титриметрическом методе имеет  проблема точного определения точки эквивалентности????

 

 

3)Почему трубка воронки при фильтрировании должна касаться стенок стакана???

Посчитаем массу изначального раствора и массу азотной кислоты:

m(раствора) = 500*1,2 = 600 г.

m(HNO3) = 600*0,32 = 192 г.

Потом долили 1л = 1000 г воды.

Масса раствора стала:

1000 + 600 = 1600 г.

Тогда массовая доля HNO3:   192*100%/1600 = 12%

Ответ: 12%.

2) Точка эквивалентности - момент сравнивания эквивалентов титрируемых веществ - собственно ради этого титрование и проводится. Например при кислотно-основном титровании в щелочь по капле вливают кислоту, ожидая наступления нейтральной реакции раствора. В качестве индикатора точки эквивалентности можно использовать фенолфталеин (для кислотно-основного титрования). Для более точного определения точки эквивалентности используется потенциометрический метод - в точке эквивалентности возникает бросок электродного тока из-за максимальной концентрации образовавшихся катионов и анионов соли.

3) не много не понял, что за воронка? сама из себя фильтр представляет? или в нее фильтр вкладывается? Может чтобы реактив попал весь в стакан, а не пролился на руки и одежду? честно говоря, затрудняюсь ответить...