• Объем сероводорода(н.у) выделившегося при взаимодействии 4,4 сульфида  железа(2) с избытком соляной кислоты,равен..л

Ответы 2

  • 4,4 г                                             х л

    FeS        +     2HCl   =    FeCl2 +     H2S

    88 г/моль                                    22,4 л/моль

     

    х = 4,4*22,4/88 = 1,12 л.

    Ответ: 1,12 л.

  • Дано: m(FeS)=4,4 г

    Найти: V(H2S)=?

    Решение: FeS+2HCl--->FeCl2+H2S газ (Уравнение ревкции)

    n=m/M

    n(FeS)=4,4/88=0,05 моль

    n(H2S)=n(FeS)=0,05 моль

    V=Vm*n

    V(H2S)=22,4*0,05=1,12 л

    Ответ:1,12 л

    • Автор:

      missie
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years