• К раствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6,24% прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

Ответы 2

  • BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

    m(BaCl2) = W(BaCl2)*m(p-pa BaCl2) = 0,0624*1000 = 62,4 г.

    n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 62,4/208 = 0,3 моль.

    По уравнению реакции n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,3 моль.

    m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,3*233 = 69,9 г.

    Ответ: масса осадка равна 69,9 г.

    • Автор:

      arabella
    • 6 лет назад
    • 0
  • 62,4 г                           х г

    BaCl2   +   H2SO4   =   BaSO4 (осадок)  +  2HCl

    208 г/моль                  233 г/моль

     

    х = 62,4*233/208 = 69,9 г

    Ответ: Образовалось 69,9 г BaSO4

    • Автор:

      raulvd0z
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years