4.       В раствор, содержащий 16 г сульфата меди (II), пропустили сероводород объемом 5,6 л. Какова масса выпавшего осадка?  (9,6 г).  

CuSO4+H2S=CuS+H2SO4n(CuSO4)=m/M n(CuSO4)=16/160 n(CuSO4)=0,1мольn(H2S)=V/Vm n(H2S)=5,6/22,4 n(H2S)=0,25мольПо уравнению n(CuSO4)=n(H2S) следовательно H2S находится в избыткеn(CuS)=n(CuSO4) n(CuS)=0,1мольm(CuS)=n*M m(CuS)=0,1*96 m(CuS)=9,6г