Люди, помогите пожалуста.Задача.Сколько граммов NaOH потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 49 грамм серной кислоты

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49/98 = 0,5 моль

По уравнению реакции щелочи идет в два раза больше: n(NaOH) = n(H2SO4)*2 = 0,5*2 = 1 моль

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 1*40 = 40 г.

Ответ: m(NaOH) = 40г.

            m-?   m=49г.

          NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

          Mr=40 Mr=98 

1.)    X г.NaOH - 49 г. H2SO4

          m=40 г.  -    m=98 г. 

X=(40*49)\98=20 г. (NaOH)

 P.S. Списываешь на свой страх и риск)) Перепроверяй! А вообще должно быть правильно.