Не могу разобраться кто восстановитель, а кто окислитель. Вот вам Вещества которые поменяли свою степень окисления:
1. N(-3) -6e = N(0)
Окислитель(?), реакция восстановление(?)
2. O(0) +4e = O(-2)
Восстановитель(?), реакция окисление(?)
***
Как я понимаю, при "-" у нас восстановитель, а при "+"окислитель(чистосердечное соре, но мне проще так, чем вспоминать правило, что окислитель принимает, а восстановитель отдаёт).
Просто в одной реакции у меня: +2е - восстановитель, реакция окисления(S+6 +2e = S+4), и -4е - окислитель, реакция восстановления(C0 -4e = C-4). А в другой: Cu(0) -2e = Cu(+2) восстановитель, окисление; N(+5) +3e = N(+2) окислитель, восстановление.
Чувствую, что где-то напортачила

Ух ты, спасибки

:*

-е (электрон)- окисление -восстановитель+е(электрон) - восстановление-окислительЕсли степень окисления повышается, то это окисление, я так определяю.Если понижается то восстановление..1.N-3e=NОкисление, восстановитель2.20+4е=О2Восстановление, окислительВроде бы вот так