Взаимодействие цинка, железа и меди с соляной и разбавленной серной кислотами.
Обеспечение: гранулы цинка, стружки железа и меди, соляная и разбавленная серная кислоты, спиртовка, 6 пробирок, 6 пипеток, часовое стекло.
Ход работы: Поместите в каждую из двух пробирок по 2 гранулы цинка, в другую пару пробирок 2–3 железные стружки, в третью пару пробирок – столько же медных стружек. В одну пробирку с цинком налейте 2 мл серной, в другую – столько же соляной кислоты. Точно так же поступите с пробирками с медной и железной стружками и проследите за происходящими изменениями. Затем пипеткой перенесите 1–2 капли раствора из каждой пробирки на часовое стекло и выпарите с помощью спиртовки.
Обсудите результаты.
– Какой металл более энергично реагировал с кислотами?
– Какие признаки химической реакции вы наблюдали в проведенных опытах?
– Какой металл из кислот не вытеснил водород?
– В каких случаях при выпаривании на стекле не остался твердый остаток?

а рассортировать сможете???

врятли

блин

не ну там же всё понятно

ок

Уравнения реакции:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2        1Fe + 2HCl = FeCl2 + H2        2Cu + HCl = реакция не идетТ.О. 2 г нерастворенного вещества это медьТогда масса смеси цинка и железаm(Zn и Fe) = 10-2 = 8 гn(H2) = V/Vm = 2.912/22.4 = 0.13 мольПримем массу Zn через х г, массу Fe - y гтогдах + у = 8n(Zn) = x/65 мольn(Fe) = y/56 мольхимическое количество Н2 по реакции 1 примем равное а моль, по реакции 2 - b мольa + b = 0.13Из уравнения реакции 1a = x/65 мольИз уравнения реакции 2b = y/56 мольтогда составим систему уравненийX + y = 8x/65 + y/56 = 0.13Решаем системух = 8-у(8-У)/65 + у/56 = 0,13448 - 56у + 65у = 473,2 9 у = 25,2у= 2,8 г Fe  ω(Fe) = 2.8/10 = 0.28 или 28 % x = 8-2.8 = 5.2 г Zn ω(Zn) = 5.2/10 = 0.52  или 52 %