67,2 г сероводорода пропустили через 200 г раствора меди (2) (массовая доля CuSO4 равна 18%). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

А сероводорода 67,2 г

H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 m(CuSO4)=200*0.18=36г M(CuSO4)=160г/моль n(CuSO4)=36/160=0.225моль = n(CuS). M(CuS)=95.5г/моль m(CuS)=n*M=0.225*95.5=21.49г