раствор соли Х зеленоватого цвета взаимодействует с водным раствором нитрата бария, образуя белый осадок не растворимый в кислотах. Раствор приготовленный из 2,78 г указанной соли разделили на две равные порции.При обработке  одной порции избытком гидроксида натрия выпадает зеленоватый осадок который на воздухе темнеет.После отделения осадка и прокаливания его на воздухе было получено вещество массой 0,4 г, содержащее 30,0% кислорода по массе. Вторая порция раствора после подкисления серной кислотой вступает в реакцию с 50 см3 раствора перманганата калия с концентрацией 0,02 моль/л. Определите формулу соли Х. Ответ подтвердите расчетами.Напишите уравнения реакций. 

Начало моего решения см. здесь: http://znanija.com/task/2629664;Продолжение: "Раствор приготовленный из 2,78 г указанной соли разделили на две равные порции..." - значит в каждой порции оказалось по 2.78/2 = 1.39 г FeSO4*7H2O или 1.39/278 = 0.005 моль FeSO4*7H2O, сод-й 0.005 моль FeSO4;а) ур-е р-ии с NaOH: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4, согласно кот-му из 0.005 моль FeSO4 обр-ся 0.005 моль Fe(OH)2;далее, "После отделения осадка и прокаливания его на воздухе было получено вещество массой 0,4 г, содержащее 30,0% кислорода по массе" - это в-во конечно же Fe2O3 (M = 160 г/моль, м.д. О = (16*3)/160 = 0.3 или 30%), пол-ся по р-ии:б) 4Fe(OH)2 + О2 = 2Fe2O3 + 4H2O, из 0.005 моль Fe(OH)2 пол-ся соот-но 160* 0.005*0.5 = 0.4 г Fe2O3;"Вторая порция раствора после подкисления серной кислотой вступает в реакцию с 50 см3 раствора перманганата калия с концентрацией 0,02 моль/л.":в) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O; кол-во в-ва KMnO4 по условию сос-т 0.02*(50/1000) = 0.001 моль, а в соот-ии с ранее пол-ми данными, в р-ию с 0.005 моль FeSO4 вступят соот-но 0.005*(2/10) = 0.001 моль KMnO4 - соот-ие условию;значит соль Х - FeSO4*7H2O.