Помогите решить задачу, пожалуйста Сколько литров водорода (н.у) можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 30г, содержащего 1% примесей?

Спасибо большое)

решение задачи на фото.

Запишем уравнение реакцииZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ω(Zn)=100%-1%=99%m(Zn)=30г*0,99=29,7гn(Zn)=29,7г:65г/моль≈0,45 мольn(H₂)=n(Zn)=0,45 мольV(H₂)=n*Vm=0,45моль*22,4л/моль≈10,08 л. Ответ. V(H₂)≈10,08 л.