Вычислите массу Cr2O3, содержащую 10% примесей, и количество алюминия, необходимого для получения 4 моль хрома алюминотермией

n(хрома) = 4 мольПо реакции 1 моль Cr2O3 соответствует 2 моль хромаx моль Cr2O3 соответсвует 4 моль хромаx= 2 мольm(Cr2O3)=n*M= 2*152=304 гНужно найти массу Cr2O3 без примесей:304-(304*10/100)=273.6 гМасса чистого Cr2O3 273.6 г

Извините пожалуйста. Можете написать модератору и отметить как ошибку

Ошибся в расчетах

вы её всё равно решили и потратили много времени. Спасибо)

Спасибо огромное!

Напишем уравнение реакции алюмотермии:Cr2O3 + 2Al=2Cr + Al2O3Дано: w(% примесей в Cr2O3)=10%n(Al) = 4 мольПо реакции 1 моль Cr2O3 соответствует 2 моль Al x моль Cr2O3  соответсвует 4 моль Alx= 2 мольm(Cr2O3)=n*M= 4*152=608 гНужно найти массу Cr2O3 без примесей:608-(608*10/100)=547,2 гМасса чистого Cr2O3 547,2 г