Помогите , пожалуйста , хоть с одним из номеров ниже.(Кроме 1 и 4 - они сделаны)

Ого, спасибо вам огромное :_

№2Дано: pH = 3,82Найти: [H⁺]-? [OH⁻]-?Решение:pH = -lg[H⁺][H⁺] = [H⁺] = 1,513×У нас есть значение pH, тогда найдём значение pOH:pOH = 14 - pH = 14 - 3,82 = 10,18pOH = -lg[OH⁻][OH⁻] = [OH⁻] = 1,513×Ответ: [H⁺] = 1,513×; [OH⁻] = 1,513×.№3Дано:C(HBr) = 2 М = 1,674. Я не очень понимаю, что там за индекс, поэтому буду писать так.Найти:а) pH без учёта отличия активности от концентрацииб) pH с учётом отличия активности от концентрацииМожно ли пренебречь отличием активности от концентрации?Решение:Диссоциация бромоводородной кислоты: HBr → H⁺ + Br⁻ (Диссоциация сильной кислоты, поэтому полностью распадается на ионы, значит стрелка в одну сторону).а) По уравнению диссоциации видно, что:C = [HBr] = [H⁺] = [Br⁻] = 2 МpH = -lg[H⁺] = -lg(2) = -0,301. Не пугаемся, на практике такая кислотность действительно возможна, означает что среда ОЧЕНЬ кислая.б) Используем формулу:a = f×C, где а - активность ионов, f - коэффициент активности ионов.а(H⁺)=f(H⁺)×C(H⁺). Будем считать, что f(H⁺) = f(HBr). Это вообще не очень правильно писать коэффициент активности ИОНА через МОЛЕКУЛУ, так что условие не корректно.а(H⁺)= 1,674×2 М= 3,348pH= -lg[H⁺]= -0,541. Значение pH с учётом активности ионов отличается на 0,24. Вычислим ошибку: η = = 44,362% Это выходит за рамки допустимой ошибки (~15%) ⇒отличием пренебречь никак нельзя. Ответ: а) pH = -0,301б) pH = -0,541Отличием пренебречь нельзя. Сильнокислая среда.№5Дано:m() = 3, 280 гV() = 200 мл = 0,2 лC() = 0,1 МНайти:pH-?Решение:Для начала скажем, что смесь и () - это смесь слабой кислоты и её соли, а следовательно это буферный раствор (тот раствор, в который при внесении кислоты или щелочи, способен поддерживать значение pH постоянным). Таким образом, для буферной системы значение pH определяется по следующей формуле:, где - константа диссоциации кислоты, - концентрация кислоты, - концентрация её соли. Но это формула верна только для буфера, образованного слабой кислотой и её солью (для слабого основания и его кислоты другая). Также существует вот такая формула:, где и - количество вещества кислоты и её соли. Ей и воспользуемся.C() = ⇒n() = C() × V()n() = 0,2 л × 0,1 М = 0,02 мольn() = M() = 12+3×1+12+16+16+32= 91 г/мольn() = = 0,041 мольЗначение для уксусной кислоты найдём в справочных материалах. = 4,75Подставляем все найденные значения: = = 4,438Ответ: pH = 4,438 (среднекислая среда).