какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 200г,содержащего 20% примесей?

Дано: m(технич.CaCO₃ )=200г. ω%(прим.)=20% Vm=22,4л./моль--------------------------------V(CO₂)-?1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция: m(прим.)=ω%(прим.)×m(технич.CaCO₃)÷100%m(прим.)=20%х200г.÷100%=40г.2. Определим массу чистого карбоната кальция:m(CaCO₃)=m(технич.CaCO₃) - m(прим.)=200г.-40г.=160г3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 160г.:M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./мольn(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=160г.÷100г./моль=1,6моль4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:CaCO₃ = CaO + CO₂5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаIV). По условию задачи разлагается карбонат кальция количеством вещества 1,6моль, значит и углекислого газа(оксида углеродаIV) тоже образуется 1,6моль.n(CO₂)=1,6моль6. Определим объем углекислого газа(оксида углеродаIV) количеством вещества 1,6моль:V(CO₂)=n(CO₂)xVm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.7. Ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 200г. с массовой долей примесей 20% образуется 35,84л.углекислого газа(оксида углеродаIV).