50 б
Пожалуйста!!!Срочно!!!!Химики помогите !!!!лабораторные опыты два!!
Только распишите все и полностью ,умоляю♥

хорошо)

спасибо оггромное вы мне очень помогли

готово

спасибоооооооо оггромное при огромное !1!

не за что)

1. Приготовление раствора сульфата железа(II) Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂↑Полученный раствор FeSO₄Приливаем гидроксид натрия(NaOH)FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄Fe(OH)₂ - осадок серо-зеленого цвета, постепенно буреющего, ибо медленно окисляется до Fe(OH)₃1 пробирка:Fe(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Fe(OH)₄]2 пробирка: Fe(OH)₂ + HCl → FeCl₂ + 2H₂O3 пробирка:4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓(окисление гидроксида железа(II) на воздухе до гидроксида железа(III)4 пробирка:2Fe(OH)₂+H₂O₂ → 2Fe(OH)₃↓2. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl1 пробирка:Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O2 пробирка:Fe(OH)₃ + 3NaOH ⇄ Na3[Fe(OH)6]