40 БАЛЛОВ!!! В ёмкость налили 200 грамм 40% раствора серной кислоты и кинули туда несколько гранул цинка. Определите количество вещества сульфата цинка и объём выделившегося газа.

даноm(ppa H2SO4) = 200 gW(H2SO4)= 40%------------------------n(ZnSO4)-?V(H2)-?m(H2SO4)= 200*40% / 100% = 80 g   80                      Y      XH2SO4+Zn-->ZnSO4+H2         M(H2SO4) = 98 g/mol Vm = 22.4 L/mol98                     161    22.4       M(ZnSO4)= 161 g/molX(H2) = 80 * 22.4 / 98 = 18.3 LY(ZnSO4) = 80*161 / 98 = 131.4 gn(ZnSO4) = m/M = 131.4 / 161 = 0.8 molответ 0.8 моль -сульфата цинка, 18.3 л - водорода