Cколько граммов железа должно вступить в реакцию с разбавленной серной кислотой чтобы выделившегося водорода хватило на восстановление оксида меди полученного при термическом разложении 94 г нитрата меди

Спасибо

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ (*)Cu(NO₃)₂ = CuO + 2NO₂ + 0.5O₂ (**)CuO + H₂ = Cu + H₂O (***)1) n(CuO (**)) = n(Cu(NO₃)₂) = m(Cu(NO₃)₂) / M(Cu(NO₃)₂) = 94 г / 188 г/моль = 0.5 моль2) n(CuO (**)) = n(CuO (***)) = n(H₂ (***)) = n(H₂ (*)) = n(Fe) = 0.5 моль3) m(Fe) = M(Fe) * n(Fe) = 56 г/моль * 0.5 моль = 28 гОтвет: m(Fe) = 28 г