какой объем при нормальных условиях займет СО2 полученной при термич. изложений 10гр СаСО3
Какова масса этой порции газа и сколько молекул она содержит

Реакция протекает согласно уравнения:CaCO3=CaO+CO2Моль вес CaCO3=100Моль вес CO2=44Таким образом при разложении 10 граммов CaCO3 мы получим:100  -  44 10   -  хх=10*44/100=4,4 грамма.1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра и содержит  атомов или молекул. (Число Авогадро)Значит 4,4 грамма газа CO2 будут занимать объем: 44  -  22,44,4  -    хх=4,4*22,4/44=2,24 литра.Ну и число молекул будет то-же в 10 раз меньше.В принципе все считается в уме.Ответ: при термическом разложении 10 граммов CaCO3 мы получим 4.4 грамма CO3, который при нормальных условиях будет занимать объем 2,24 литра и содержать  молекул.