Какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии с 10 граммами алюминия и серной кислоты.

Дано:m(AI)=10г.------------------------m[AI₂(SO₄)]-?1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 10г.:M(AI)=27г./мольn(AI)=m(AI)÷M(AI)=10г.÷27г./моль=0,37моль2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с разбавленной серной кислотой:2AI + 3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂а) по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 1моль сульфата алюминия.б) по условию задачи 0,37моль алюминия, значит сульфата алюминия образуется в два раза меньше моль:n[AI₂(SO₄)₃]=0,37÷2= 0,185моль3. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,185моль:M[AI₂(SO₄)₃]=27×2+(32+16×4)×3=342г./мольm[AI₂(SO₄)₃]=n[AI₂(SO₄)₃]×M[AI₂(SO₄)₃]m[AI₂(SO₄)₃]=0,185мольх342г./моль=63,27г.4. Ответ: при взаимодействии с 10 граммами алюминия и разбавленной серной кислоты, образуется сульфат алюминия массой 63,27г.