Оксид щелочного металла массой 6,2 г растворили в воде. В результате оброзавалось 160г раствора с массовой долей растворимого вещества равной 5% определите оксид кокого же он взят О

Пусть щелочной металл-Х,с молекулярной массой Х. г/моль, у щелочных металлов степень окисления равна +1 ,поэтому формула из оксида Х2О Х2О +Н2О=2ХОН1)mp. в. ( ХОН)=mp-pa*W=160*0,05=8г2)n ( ХОН) =mp.в. (ХОН)/Мr=8/(х+16+1) моль5)2------1n ( ХОН)-n (Х2О)*2подстовляем то ,что получилось выше в пункте 2и38/(х+16+1)=6,2/(2x+16)*28/( х+16+1)=12,4/(2x+16)8*(2х+16)=12,4*(x+17)16х+128=12,4x+210,816х-12,4=82,73,6=82,8x=23г/моль Этот натрий Na2O