Помогите решить задачи!
Какой объем CO2 образуется при сжигании 400г 30% раствора пропана?
Какая масса натрия прореагирует с 200г 96% раствором етана?

I.2C3H10+11O2=6CO2+10H20n1(количество вещества пропана): (30%*0,01*400г)/40г/моль=3 мольПо уравнению коэффициент перед углекислым газом в 3 раза больше, чем перед пропаном, значит, и истинное количество вещества будет больше в 3 раза. То есть углекислого газа выделится 9 моль.V=n*Vm =9*22,4л/моль=201,6лII.2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2n1 (масса этанола)=0,96*200г/46г/моль=4,17 мольКоличество вещества натрия равно количеству вещества этанола, т.к. коэффициенты одинаковы.m(Na)=4моль*23=92г