Дано:
m(H3PO4)=980мг
W(раствора)=20%
---------------------
m(NaOh)-?
m(Na3PO4)-?
n(H2O)-?

Хим. Уравнение H3PO4+NaOH->

Дано:m(раствораH₃PO₄)=980мгω%(H₃PO₄)=20%---------------------m(NaOH)-?m(Na₃PO₄)-?n(H₂O)-?1. Определим массу фосфорной кислоты в 980мг. 20% раствора:m(H₃PO₄)=ω%(H₃PO₄) × m(раствораH₃PO₄) ÷100%m(H₃PO₄)=20%×980мг.÷100%=196мг.2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества  в 196мг.M(H₃PO₄)=3+31+64=98мг./ммольn(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷M(H₃PO₄)=196мг.÷98мг./ммоль=2ммоль3. Уравнение реакции:H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂Oпо уравнению реакции:n(H₃PO₄)=1ммоль, n(NaOH)=3ммоль, n(Na₃PO₄)=1ммоль, n(H₂O)=3ммольпо условию задачи:n(H₃PO₄)=2ммоль, n(NaOH)=2x3=6ммоль, n(Na₃PO₄)=2ммоль, n(H₂O)=2x3=6ммоль4. Определим молярные массы: гидроксида натрия, фосфата натрия и воды:M(NaOH) =23+16+1=40мг./ммольM(Na₃PO₄)=3x23 + 31+ 4x16=164мг./ммольM(H₂O)=2x1+16=18мг./ммоль5. Определим массы:гидроксида натрия количеством вещества 6ммоль, фосфата натрия количеством вещества 2ммоль и воды количеством вещества 6ммоль:m(NaOH) =n(NaOH)хM(NaOH)m(NaOH) =6ммольх40мг./ммоль=240мг.m(Na₃PO₄)=n(Na₃PO₄)х M(Na₃PO₄)m(Na₃PO₄)=2ммольх164мг./ммоль=328мг.m(H₂O)=n(H₂O)хM(H₂O)m(H₂O)=6ммольх18мг./ммоль=108мг.6. Ответ: для реакции с раствором 980мг. фосфорной кислоты с массовой долей 20% потребунтся гидроксид натрия массой 240мг. и образуется масса фосфата натрия 328мг. и масса воды 108мг.Дополнение: для проверки, что задача решена верно используем Закон сохранение веществ: масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ образовавшихся после реакции. m(H₃PO₄) + m(NaOH) = m(Na₃PO₄)+m(H₂O) 196мг.+ 240мг. = 328мг.+ 108мг.436мг=436мг.В связи с этим задачу можно было сократить в решении, определив продукты реакции (масса фосфата натрия  и масса воды ), отняв от них массу фосфорной кислоты получили бы массу гидроксида натрия. Или определили бы массу гидроксида натрия и один из продуктов реакции второй определили бы, отняв от суммы масс исходных веществ, массу определенного продукта.