Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида меди(II) массой 8 г и 25%-го раствора серной кислоты массой 19,6 г

спасибо огромное

Составим уравнение реакции:CuO+H2SO4=CuSO4+H2OАтомный вес меди (Cu)=63,5Атомный вес кислорода (О)=16Атомный вес серы (S)=32Атомный вес водорода (Н)=1Моль вес оксида меди (II)= 63,5+16=79,5Моль вес серной кислоты = 1*2+32+16*4=98Моль вес сульфата меди (II)= 63,5+32+16*4=159,5На реакцию взяли 8 граммов оксида меди (II)Пересчитаем серную кислоту на 100% вещество.У нас 19,6 граммов 25% раствора. Значит 100% серной кислоты взято:19,6*25/100=4,9 грамма.Теперь надо найти какое исходное вещество взято в избытке, а какое в недостатке. Это нужно для того, чтобы рассчитать выход. Ибо конечный продукт будет обусловлен тем веществом которое в недостатке, так как оно будет сработано полностью, а второе останется частично непрореагировавшим.Согласно стехиометрии реакции рассчитаем сколько необходимо взять 100% серной кислоты для полной реакции с 8 граммами оксида меди (II):79,5    -    98  8      -     ХХ=8*98/79,5=9,86 грамма.Так как на реакцию было взято всего 4,9 грамма 100% серной кислоты, а нужно 9,86 значит серная кислота в недостатке и ее количество будет обуславливать выход сульфата меди.Теперь считаем выход сульфата меди:98    -    159,54,9   -       ХХ=4,9*159,5/98=7,975 грамма.Ответ: в результате взаимодействия данных веществ в данных количествах мы получим 7,975 грамма сульфата меди (II).