При обработке 16 г смеси цинковой пыли и железного порошка
концентрированным раствором едкого кали выделился газ, плотность которого по
неону равна 0,1. Полученный газ может полностью прореагировать с 6 г оксида никеля.
Запишите уравнения всех реакций, указанных в задаче. Определите массовую долю
компонентов в исходной смеси

Дано:m(см) = 16 гD(Ne)=0,1m(NiO)= 6 гНайти:ω(Zn)-?m(Fe)-?M(газа) = 20 г/моль*0,1 = 2 г/моль, ⇒ Н2Zn + 2KOH(конц.) + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑ (1)NiO + H2 = Ni + H2O (2)M(NiO)= 75 г/мольn(NiO)= m/M = 6 г/75 г/моль = 0,08 мольИз УХР2 ⇒ n(H2)=n(NiO)= 0,08 мольИз УХР1 ⇒ n(Zn)=n(H2)=  0,08 мольM(Zn) = 65 г/мольm(Zn) = n*M = 0,08 моль*65 г/моль = 5,2 гω(Zn)= 5,2 г/16 г = 0,325 или 32,5%ω(Fe)= 100%-32.5% = 67,5%Ответ: 32,5% цинка и 67,5% железа в смеси, реакции в задаче