Смесь этилового и пропилового спиртов массой 16,6 г. обработали избытком натрия, при этом выделилось 3,36 л. (н.у.) водорода. Определить массовые доли спиртов в смеси.
Пожалуйста, помогите с решением этой задачи, желательно с разъяснением, ибо я в химии валенок полнейший.

Дано:

m(см.) = 16,6 г

V(H₂) = 3,36 л

ω(С₂Н₅ОН)-?

ω(С₃Н₇ОН)-?

Объяснение:

Примем массу этанола за х г, тогда объем водорода будет равен у л, масса пропанола m(С₃Н₇ОН) =(16,6-х) г, а V'(H₂) = (3,36-у) л

Составляем УХР:

M(C₂H₅OH) = 46 г/моль

M(C₃H₇OH) = 60 г/моль

х г                                                   у л

2С₂H₅OH + 2Na => 2C₂H₅ONa + H₂    (1)

2 моль                                            1 моль

46 г/моль                                       22,4 л/моль

92 г                                                 22,4 л

(16,6-х) г                                        (3,36-у) л

2C₃H₇OH + 2Na => 2C₃H₇ONa + H₂     (2)

2 моль                                            1 моль

60 г/моль                                       22,4 л

120 г                                                22,4 л

Из УХР1 х:92=у:22,4 ⇒ 22,4х=92у

Из УХР2  (16,6-х):120=(3,36-у)/22,4 ⇒ 22,4(16,6-х)=120(3,36-у)

Составляем систему уравнений:

22,4х=92у

120у-22,4х=31,36

Решив систему, находим, что х=m(C₂H₅OH) = 4,6 г

Находим массовые доли спиртов:

ω(С₂Н₅ОН) = m(C₂H₅OH)/m(см.) = 4,6 г/16,6 г = 0,2771, или 27,71%

ω(С₃Н₇ОН) = 100%-ω(С₂Н₅ОН) = 100%-27,71% = 72,29%

Ответ: 27,71%; 72,29%