Для нейтрализации раствора , содержащего 2,24г KOH , потребовалось 49 г H2SO4. Рассчитать массу образовавшейся соли

Дано: m (KOH)  = 2,24г m (H2SO4)  = 49 г найти: m (K2SO4)  решение: 1) найдем вещество в недостатке: 2,24  г       49 г           х г 2KOH + H2SO4 = K2SO4  + 2H2O 112 г         98 г         174 г n  = m\M n (2KOH)   =  2,24 \ 112 = 0,02 моль(недостаток)          n (H2SO4)  = 49 \ 98 = 0,5 моль (избыток)  2) вычислим массу соли: 2,24г – х г 112  г – 174 г х = 2,24 г ∙ 174 г\ 112 г = 3,48 г Ответ: m (K2SO4) = 3,48 г