15 баллов,срочно
сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 50гр сульфата меди (2) и 30гр гидроксида калия

2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4m(CuSO4)=50 г ; m(KOH)=30 гM(CuSO4)=160 г/моль; M(KOH)=56 г/мольn(CuSO4)=50/160=0.3125 мольn(KOH)=30/56=0.5357 мольПо уравнению реакции, n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=2*n(KOH). n теор(KOH)=0.3125 * 2 = 0,625 моль  - нужно KOH для реакции с 0.3125 моль CuSO4.KOH в недостатке, будем вести расчёт по нему.n(Cu(OH)2)=0.5357/2=0,2679 моль - Cu(OH)2 образуется M(Cu(OH)2)=97,56 г/мольm(Cu(OH)2)=97,56 * 0,2679 = 26 г